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下列依據相關數據作出的推理和判斷中，不正確的是（　　）
A、依據相對分子質量的數據，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低
B、依據溶解度的數據，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純
C、依據沸點的數據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D、依據燃燒熱的數據、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱
考點：燃燒熱,有關反應熱的計算,分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、分子間含有氫鍵的沸點較高；
B、溶解度差異越大，利用重結晶分離效果越好；
C、利用沸點的差異分離混合物的方法為蒸餾，利用分餾法分離石油；
D、運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
解答： 解：A．乙醇的相對分子質量比丙烷小，但乙醇中含氫鍵，沸點高，則不能利用相對分子質量推測乙醇和丙烷沸點的相對高低，故A錯誤；
B．溶解度差異越大，利用重結晶分離效果越好，則依據溶解度的數據，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純，故B正確；
C．利用沸點的差異分離混合物的方法為蒸餾，則依據沸點的數據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等，故C正確；
D．蓋斯定律可用于難于測定反應的反應熱的計算，如C （s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=-Q1kJ/mol①，從方程式知C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，CO的燃燒熱為Q2 KJ?mol-1②，求C不完全燃燒生成CO的反應熱，由蓋斯定律可知，①-②得到C （s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=（-Q1kJ/mol）-（-Q2kJ/mol）=Q2-Q1kJ/mol，C不完全燃燒生成CO的反應熱為Q2-Q1kJ，則依據燃燒熱的數據、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱，故D正確；
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、蓋斯定律的應用等知識，側重于考查學生的綜合運用化學知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握相關物質的性質以及常見混合物的分離提純方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的性質、用途正確的是（　�。�
A、濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，不能盛放在金屬容器中
B、Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、食鹽可作調味劑，不可作防腐劑
D、合金的硬度大，熔點也高

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應為：X+H2O
電解
A（單質）+B（單質）+Y（化合物）
（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產物之間可以發(fā)生下列反應（變化中的水略去）：寫出有關反應的離子反應方程式：
①
 
；②
 
．
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A摩爾質量相同的氣體．
①寫出該電解過程中陽極的電極反應式：
 
；
②某學生電解一定濃度的X溶液一段時間后，向所得溶液中加入0．lmolA2（OH）2CO3后，恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過程中轉移的電子數為
 
．
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產生白色沉淀，且存在如下的轉化關系：
I．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H2O；
Ⅱ．A+Y（�。鶻+D（氣體）+H2O；
Ⅲ．M+O2→D（氣體）+H2O．
①已知：組成M氣體的兩種元素質量比為14：3，則檢驗M的方法是
 
；
②在標準狀況下，27gA溶于一定濃度的Y溶液時，產生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入
 
L氣體B，水才能恰好充滿量筒；
③25℃時，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2、CaCl2混合溶液中通入M氣體，最先生成的沉淀的化學式為
 
．
已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8xl0-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2xl0-20，Ksp[Ca（OH）2]=5.5xl0-6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

沼氣是有機廢棄物（樹葉、桔桿、草類及垃圾、糞便等）在隔絕空氣的條件下發(fā)酵分解而成的氣體，主要成分是甲烷．農村沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥．下面有關結論中，錯誤的是（　�。�
A、沼氣是一種清潔能源
B、使用沼氣級農民的生活帶來了不便
C、使用沼氣作能源可以保護森林
D、使用沼氣是對化學能的充分利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
①Fe
O2
點燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2（SO4）3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③AlCl3
電解
Al
NaOH
NaAlO2
④Na
O2
點燃
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4．
A、①⑤B、②③C、②⑤D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B、SO2、SO3都是極性分子
C、實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D、金屬具有的光澤是金屬吸收光子而發(fā)生躍遷發(fā)出特定波長的光波

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科目：高中化學 來源： 題型：

干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實際余留水蒸氣的質量）來衡量．某些干燥劑的干燥效率數據如下分析以上數據，下列有關敘述錯誤的是．（　�。�
物質干燥效率物質干燥效率
MgO0.008ZnCl20.8
CaO0.2ZnBr21.1
A、MgO的干燥性能比CaO好
B、干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關
C、MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
D、上述干燥劑中陽離子對干燥劑性能的影響比陰離子小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中完全正確的一組是（　　）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3NA
④常溫常壓下，16g O2和O3所含的原子數為NA
⑤1mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2NA
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數為NA．
A、②③④B、②③⑥⑦
C、①②④⑤D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，2min后，測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2min時，N2的物質的量
 
；
（2）2min內，N2的平均反應速率
 
；
（3）2min時，H2的轉化率
 
；
（4）反應后與反應前的壓強之比
 
．

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