將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反應完全，此時溶液中除Na+、Cl-外，還大量存在的是

A．Mg2+，AlO2 B．Al3+，Mg2+ C．AlO2- D．Al3+，Mg2+、H+

C

【解析】

試題分析：將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)計算2.4g無論全是鎂還是全是鋁都是鹽酸過量，則溶液中變成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，據(jù)原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，鈉有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外還有其他鈉的化合物，說明混合后的溶液呈堿性，溶液肯定沒有氫離子，鎂離子和堿反應生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在，所以混合后的溶液中還存在的離子是偏鋁酸根離子；故答案選C.

考點：鎂鋁及其化合物的性質(zhì)

練習冊系列答案
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［化學—選修5：有機化學基礎］(15分)

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）

Ⅱ．（R、R′代表烴基）

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式 。

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根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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在 xR2++ y H+ + O2=4 R3+ + n H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是

A. y=4，R2+是氧化劑 B. y=2，R2+是還原劑

C. y=2，R3+是還原產(chǎn)物 D. y=4，R3+是氧化產(chǎn)物

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（10分）向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V（橫坐標）的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示

已知鋁鹽中滴加過量氨水能產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，該沉淀遇強堿如NaOH溶液又可溶解。請回答下列問題：

（1）寫出b﹣c發(fā)生反應的離子方程式： ；

（2）下列說法正確的是

A．a(chǎn)點的溶質(zhì)為（NH4）2SO4

B．b點溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

C．b點沉淀為Al（OH）3和BaSO4

D．C點溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）

（3）寫出a﹣b發(fā)生反應的離子方程式： ；

（4）滴加到c點共加入Ba（OH）2溶液的體積為 mL，b、a兩點沉淀的質(zhì)量差為 g（精確到0.001）．

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A. B.

C. D.

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A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應

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A．0．5mol B．0．8mol C．1．1mol D．1．2mol

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