對(duì)一份淀粉膠體溶液樣品觀察發(fā)現(xiàn),它有輕微的渾濁現(xiàn)象,經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析得知,它含有氯化鈉,F(xiàn)要求將該淀粉膠體溶液進(jìn)行凈化,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)使淀粉膠體溶液不再含有氯化鈉,常用的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。

(2)使淀粉膠體溶液由渾濁變澄清,常用的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。

(3)在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方法中,最好是先用__________,后用________〔填“(1)”或“(2)”〕。

(1)滲析  (2)過(guò)濾  (3)(2)  (1)


解析:

除去液溶膠中的懸濁液成分,一般用過(guò)濾法;除去液溶膠中的溶液成分,一般用滲析法。先過(guò)濾后滲析,除雜的效率和效果都較好。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3
(1)裝置乙的作用是
吸收HCl
吸收HCl
.為防止污染空氣,尾氣中含有的
NH3
NH3
需要進(jìn)行吸收處理.
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、灼燒.
(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示.則曲線c 對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
HCO3-
HCO3-
(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
1:2
1:2

(4)若取10.5g NaHCO3固體,加熱了t1min后,剩余固體的質(zhì)量為7.4g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中,則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
0.375mol/L
0.375mol/L
(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)一份淀粉膠體溶液樣品觀察發(fā)現(xiàn),它有輕微的渾濁現(xiàn)象,經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析得知,它含有氯化鈉,F(xiàn)要求將該淀粉膠體溶液進(jìn)行凈化,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)使淀粉膠體溶液不再含有氯化鈉,常用的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。

(2)使淀粉膠體溶液由渾濁變澄清,常用的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。

(3)在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方法中,最好是先用__________,后用________〔填“(1)”或“(2)”〕。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3
(1)裝置乙的作用是______.為防止污染空氣,尾氣中含有的______需要進(jìn)行吸收處理.
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒.
(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示.則曲線c 對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是______(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是______.
(4)若取10.5g NaHCO3固體,加熱了t1min后,剩余固體的質(zhì)量為7.4g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中,則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省淮安中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷(必修)(解析版) 題型:解答題

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再將NaHCO3制成Na2CO3
(1)裝置乙的作用是______.為防止污染空氣,尾氣中含有的______需要進(jìn)行吸收處理.
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒.
(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示.則曲線c 對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是______(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是______.
(4)若取10.5g NaHCO3固體,加熱了t1min后,剩余固體的質(zhì)量為7.4g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中,則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)).

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