Question

常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、滴定前，酸中c（H⁺） 等于堿中c（OH^-）
• B、在A點，c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在B點，兩者恰好完全反應(yīng)
• D、在C點，c（X^-）+c（HX）=0.05 mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A.0.1000mol/L某一元酸HX，其2＜pH＜4，為弱酸，c（H⁺）＜0.1000mol/L，而NaOH為強堿，c（OH^-）=0.1000mol/L；
B．在A點，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質(zhì)為HX和NaX；
C．在B點，pH=7，加入的NaOH溶液的體積小于25.00mL，溶質(zhì)為HX和NaX；
D．C點，溶液的總體積為50.00mL，結(jié)合物料守恒分析．

解答： 解：A.0.1000mol/L某一元酸HX，其2＜pH＜4，為弱酸，c（H⁺）＜0.1000mol/L，而NaOH為強堿，c（OH^-）=0.1000mol/L，則滴定前，酸中c（H⁺） 不等于堿中c（OH^-），故A錯誤；
B．在A點，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質(zhì)為HX和NaX，結(jié)合量的關(guān)系可知c（HX）＞c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．在B點，pH=7，加入的NaOH溶液的體積小于25.00mL，溶質(zhì)為HX和NaX，顯然堿不足，沒有恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；
D．C點，溶液的總體積為50.00mL，由物料守恒可知c（X^-）+c（HX）=

0.1000mol/L×0.025L

0.05L

=0.05mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液中的定性判斷，明確圖中各點發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物料守恒的應(yīng)用及量的關(guān)系，題目難度中等．