Question

Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為1L，生成的銅的質(zhì)量為32g．求：
（1）反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量；

28g

（2）反應(yīng)后溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

0.5mol/L

．

Answer 1

分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Cu的質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量、生成的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Fe的質(zhì)量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：3.2g銅的物質(zhì)的量為：

32g

64g/mol

=0.5mol，則：
 Fe+CuSO₄═FeSO₄ +Cu
1mol       1mol    1mol
0.5mol    0.5mol  0.5mol
（1）m（Fe）=n?M=0.5mol×56g/mol=28g，
故答案為：28g；
（2）c（FeSO₄）=

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固利用．