【題目】已知：電流效率＝電路中通過的電子數(shù)與消耗負極失去電子總數(shù)之比�，F(xiàn)有兩個電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A.Ⅰ和Ⅱ的電池反應不同B.Ⅰ和Ⅱ的能量轉化形式不同

C.Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率D.放電一段時間后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質(zhì)

【答案】C

【解析】

在電池Ⅰ中，金屬銅發(fā)生氧化反應而被腐蝕，負極反應式：Cu-2e-=Cu2+，正極上是Fe3++e-=Fe2+，電池Ⅱ的工作原理和電池Ⅰ相同，都是將化學能轉化為電能的裝置，采用了離子交換膜，可以減少能量損失，據(jù)此回答。

A．根據(jù)分析，Ⅰ和Ⅱ的電池反應相同，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，Ⅰ和Ⅱ都為原電池，都是將化學能轉化為電能的裝置，故B錯誤；

C．電池Ⅱ的工作原理和電池Ⅰ相同，都是將化學能轉化為電能的裝置，采用了離子交換膜，金屬銅和鐵離子之間不接觸，減少能量損失，Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率，故C正確；

D．根據(jù)分析，Ⅰ和Ⅱ的電池反應相同，根據(jù)電極反應，負極反應式：Cu2e=Cu2+，正極上是Fe3++e=Fe2+，總反應為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，放電一段時間后，Ⅰ、Ⅱ中都含2種溶質(zhì)：氯化銅和氯化亞鐵，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定為2NA

B.1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

C.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

D.標準狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一，沸點高，難揮發(fā)�；瘜W興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖。

回答下列問題

(1)將一定了的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關系如圖

①前10s消耗的氯氣為________mol,該反應的化學方程式為_________（A用化學式表示)

②前10s的平均反應速率v(Cl2)=________

(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應過程各元素化合價不變。

①另一種是酸C是________(寫名稱)

②A與熱水反應的化學方程式為________

II(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖，并作相應標注(標明正負極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動方向、離子移動方向)________

(2)該裝置中負極的電極方程式為________。

(3)若在反應過程中電極減輕3.2g，則在導線中通過電子_____________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．下列說法錯誤的是（　　）

A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物

C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A. 1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

B. 在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

C. 根據(jù)反應中HNO3(稀) NO，而HNO3(濃) NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)

D. 含有大量NO3—的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______。

(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號)。

a．Na2SO4 b．Na2SO3

c．熱空氣吹出 d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：______。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：____。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I- 濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反應產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為常見的濃酸溶液；X、Y、Z、W均為氧化物，其中X是紅棕色氣體，Y的固體可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所示轉化關系(反應條件略)，回答下列問題：

(1)Y是__________(填化學式)。

(2)將B露置在空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低，表明B具有_____性；利用這種性質(zhì)可以進行______(填字母)實驗操作。

干燥二氧化硫 檢驗 c 干燥氨氣 鈍化鋁片

(3)寫出X與Z的反應方程式：________________。

(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，兩者同時使用，漂白效果將_________(填“增強”或“減弱”)，原因是____________(用化學方程式表示)。

(5)反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA

B．1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA

C．通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NA

D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl2 參加反應，轉移電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案