以1一氯丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過的各反應(yīng)分別為（　　）
A、加成-消去-取代
B、消去-加成-取代
C、取代-消去-加成
D、取代-加成-消去
考點：消去反應(yīng)與水解反應(yīng),取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機反應(yīng)
分析：由1一氯丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時，官能團由1個Cl原子變?yōu)?個-OH，則應(yīng)先消去再加成，然后水解即可，以此來解答．
解答： 解：1一氯丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時，步驟為：
①1一氯丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；
②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；
③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解生成1，2-丙二醇，
故選：B．
點評：本題考查有機物的合成，注意官能團的變化及常見有機物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A、4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
D、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
已知：CrO
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
（1）步驟①中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1 時可視作該離子不存下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A、步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大
B、步驟①中當2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）時，說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O達到平衡狀態(tài)
C、步驟②中，若要還原1mol Cr2O72-離子，需要12mol （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
D、步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至6 時，則可認為廢水中的鉻已除盡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂度越大，熵值越大
C、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于反應(yīng)吸熱還是放熱
D、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響結(jié)果有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體中，一束強光照射時不能看到“光路”通過現(xiàn)象的分散系是（　　）
①雞蛋白的水溶液  ②水  ③淀粉的水溶液   ④硫酸鈉溶液  ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液（可生成氫氧化鐵膠體） ⑥肥皂水．
A、②④B、③④C、②④⑥D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，現(xiàn)有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、同濃度，pH由大到�。篶＞a＞b
B、同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到小：c＞a＞b
C、同pH，物質(zhì)的量濃度由大到�。篵＞a＞c
D、同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間由長到短：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較△H1，△H2，△H3，△H4的大小
 

（2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是
 

（3）H2的燃燒熱為
 
，C的燃燒熱為
 

（4）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 

（5）CO的燃燒熱為
 
，其熱化學(xué)方程式為
 

（6）分別燃燒1mol C，H2，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q1，Q2，Q3試比較Q1，Q2，Q3的大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

卟吩易與金屬離子配位形成金屬配合物，卟吩可由甲醛（HCHO）與吡咯[結(jié)構(gòu)式如圖（a）所示]合成．
（1）甲醛分子中碳原子軌道雜化類型為
 
，HCHO空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
（2）1mol吡咯中σ鍵數(shù)目為
 
．
（3）卟吩分子內(nèi)存在氫鍵，在圖（b）中用（…）畫出氫鍵結(jié)構(gòu)．
（4）卟吩銅是一種配合物．
①Cu2+基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
②在圖（c）中畫出卟吩銅中Cu2+與N原子間的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1L1.0mol/L的KOH溶液吸收SO2氣體17.92L（標準狀況），所的溶液中SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量之比為
 
．

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