Question

A、B、C、D四種元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C同主族，兩者間隔一個(gè)周期，B和D同主族，位于相鄰兩個(gè)周期．C、D可形成四核10電子的帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，B元素在周期表中的位置

 

．B與C形成常見化合物的結(jié)構(gòu)式

 

，A、C、D可形成常見化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程

 

．A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化學(xué)式

 

，乙屬于

 

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式

 

．A與D按1：1形成化合物的電子式是

 

，該化合物中存在的化學(xué)鍵為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)鍵

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D四種元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C同主族，兩者間隔一個(gè)周期，則A、C為第一和第三周期元素，則為鈉元素和氫元素，C、D可形成四核10電子的帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，則C為氫元素，A為鈉元素，D為氧元素，B和D同主族，位于相鄰兩個(gè)周期，則B為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D四種元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C同主族，兩者間隔一個(gè)周期，則A、C為第一和第三周期元素，則為鈉元素和氫元素，C、D可形成四核10電子的帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，則C為氫元素，A為鈉元素，D為氧元素，B和D同主族，位于相鄰兩個(gè)周期，則B為硫元素，所以A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B元素在周期表中第3周期第ⅥA族，B與C形成常見化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，A、C、D可形成常見化合物甲為氫氧化鈉，用電子式表示化合物氫氧化鈉的形成過程為，A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化學(xué)式為NaHS，乙屬于離子化合物，甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=H₂O+S^2-，A與D按1：1形成化合物為過氧化鈉，它的電子式是，過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；第3周期第ⅥA族；H-S-H； ； NaHS；離子；HS^-+OH^-=H₂O+S^2-；；離子鍵和共價(jià)鍵；

點(diǎn)評：本題主要考查了結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學(xué)鍵、離子反應(yīng)等，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意正確使用化學(xué)用語．