將足量的AgCl分別放入 ①10mL水中 ②10mL0.2mol?L-1的CaCl2溶液中 ③20mL 0.5mol?L-1的KCl溶液中 ④40mL0.3mol?L-1的NaCl溶液中，Ag+的濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
分析：AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根據(jù)溶度積：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl-）濃度大小，從平衡移動的角度分析．
解答：解：根據(jù)Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）可知，溶液中c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，
①10mL水中，c（Cl-）為0；
②10mL0.2mol?L-1的CaCl2溶液中，c（Cl-）=0.4mol/L；
③20mL 0.5mol?L-1的KCl溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L；
④40mL0.3mol?L-1的NaCl溶液，c（Cl-）=0.3mol/L；
氯離子濃度由小到大順序為：①＞④＞②＞③，
則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：①＞④＞②＞③，
故選B．
點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，側(cè)重于濃度對平衡移動的影響，注意濃度對溶解度與溶度積的影響的異同，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，由水電離的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關系：[H+]?[OH-]=kw．同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M+和A-的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關系：[M+]?[A-]=kw．現(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH2O，19mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液，20mL 0.5mol?L-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L-1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag+離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸餾水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液Ag+的濃度由大到小的順序是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
 
．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為
 
．
（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
 
．
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發(fā)生的電極反應式是
 
；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100mL，試回答以下問題：
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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