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（2011?福建）下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�

	①	②	③	④
Y	CO₂	Fe₂O₃	C₂H₅OH	FeCl₃
W	MgO	Al₂O₃	C₂H₅ONa	CuCl₂

A．①

B．②

C．③

D．④

分析：①二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，屬于置換反應(yīng)；
②氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
③乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，符合置換反應(yīng)概念；
④氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)；

解答：解：①二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+CO₂=C+2MgO，屬于置換反應(yīng)；故①不符合；
②氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃，屬于置換反應(yīng)；故②不符合；
③乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，2Na+2CH₃CH₂OH=2CH₃CH₂ONa+H₂↑符合置換反應(yīng)概念；故③不符合；
④氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)；
綜上所述：④符合；
故答案為：D．

點評：本題考查了置換反應(yīng)的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?福建模擬）一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，甲、乙、丙、X之間存在“甲

乙

丙”的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙不可能是（　�。�

A．SO₃

B．Si

C．CO

D．FeCl₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想．
Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．往廢水中加入BaCl₂，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO₄）沉淀，此過程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是

使平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺右移，有利于除鉻

．
Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO₄?6H₂O．其生產(chǎn)流程如圖所示：

（3）步驟①中加入H₂SO₄后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?!--BA-->

提高廢渣的溶解速率和溶解程度

．
（4）步驟③中，在酸性條件下，H₂O₂使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（5）已知：�。甂sp[Fe（OH）₃]=2.5×10^-39、Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于

5.6

．（提示：lg2.5×10^-39=-38.6，lg6.5×10^-31=-30.2）
（6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是

Na₂SO₄

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）在實驗室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行有關(guān)實驗探究

（1）裝置④中的x試劑為

NaOH溶液

．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生．改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是

將裝置③置于冷水浴中進行實驗

．
[探究一]測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應(yīng)原理為：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^- IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

42.9%

．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚塘環(huán)境，進行有關(guān)實驗．
（4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是

pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快

（寫出其中一個）．