Question

（2011?連云港模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池

B．當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

C．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH增大

D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

Answer 1

分析：A、依據(jù)裝置圖分析電極與電解質(zhì)溶液可知電極活潑性相差大的為原電池，甲池為原電池，乙池為電解池；
B、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算分析；
C、甲池中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大；
D、乙中C電極和原電池負(fù)極連接做電解池的陰極，換做銅對(duì)電解過程無(wú)影響，不能形成電鍍裝置，電鍍裝置是陽(yáng)極為鍍層金屬．

解答：解：A、Zn、Cu電極和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn作負(fù)極，Cu作正極；乙裝置是電解池，C為陰極，Pt為陽(yáng)極，故A正確；
B、當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol H₂時(shí)，電極反應(yīng)無(wú)味2H⁺+2e^-═H₂↑，電路轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子，乙中電解池中，陰極上 電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到0.1 mol Cu，質(zhì)量為6.4 g，故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯的溶液中c（H⁺）減小，pH增大，故C正確；
D、乙中的C電極是陰極，將其換成銅電極，該裝置不是電鍍裝置，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)和電極判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．