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下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl質量分數的是

A．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應，通過排飽和NaHCO3溶液測得生成氣體b升(已折算成標準狀況)

B．取a克混合物與足量硝酸銀溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，稱量得b克固體

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（）

A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．能與鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質檢二化學卷（解析版） 題型：實驗題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為．

(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為 (產物中只有一種酸根)．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因．

(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質檢二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的說法正確的是

A．2-甲基丁烷也稱異丁烷

B．三元軸烯()與苯互為同分異構體

C．C4H9Cl有3種同分異構體

D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。