(17分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理,進行如下實驗,在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定條件下發(fā)生反應,測定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學方程式: 。
②從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)= 。
③反應到達平衡后,再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到達平衡后,H2的轉化率將 (填增大、減小或不變)
④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是: 。
A.向容器中充入一定量的氦氣 B.充入CO2
C.將水蒸氣從體系中分離 D.用更有效的催化劑
(2)可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物,請寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負極的電極反應式:
(3)若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓,F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液(用鉑為電極),電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復到原硫酸銅溶液的濃度和質量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失,其能量全部用來電解CuSO4溶液,則:
①原CuSO4溶液物質的量濃度
②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積
科目:高中化學 來源: 題型:
c(CH3OH)?c(H2O) |
c(CO2)?c3(H2) |
c(CH3OH)?c(H2O) |
c(CO2)?c3(H2) |
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c(CH3OH)×c(H2O) |
c(CO2)×c3(H2) |
c(CH3OH)×c(H2O) |
c(CO2)×c3(H2) |
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