Question

16．有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①PH大�。篘a₂CO₃＞NaHCO₃（填＞、﹦、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃=NaHCO₃（填＞、﹦、＜）；
③在Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小排列順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 ①酸（堿）越弱，則對應(yīng)的鹽的水解程度越大；
②CO₃^2-的水解分兩步，而HCO₃^-既能水解又能電離，據(jù)此分析離子種類；
③Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，且以第一步為主，據(jù)此分析離子濃度大小關(guān)系．

解答 解：①CO₃^2-對應(yīng)的酸為HCO₃^-，而HCO₃^-對應(yīng)的酸為H₂CO₃，由于酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，而酸越弱，鹽越水解，故Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，即Na₂CO₃ 溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO₃的堿性，則PH大�。篘a₂CO₃＞NaHCO₃，故答案為：＞；
②CO₃^2-的水解分兩步進(jìn)行：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故Na₂CO₃溶液中存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、OH^-、H⁺、H₂O，而HCO₃^-既能水解又能電離：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故故NaHCO₃溶液中存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、OH^-、H⁺、H₂O，所以兩種溶液中微粒種類相同，
故答案為：=；
③Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因CO₃^2-水解水解顯堿性，且第一步水解大于第一步電離，則離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了離子濃度的大小比較以及鹽溶液水解程度大小判斷，為高頻考點，注意“越弱越水解”是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．