【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________________ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。
(3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________;
②20℃時(shí),0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。
【答案】 Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 小于 Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小 103 mol/L a點(diǎn) c(Na+)>c()>c()>c(OH)=c(H+)
【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒使其沉降從而凈化水;(2) NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是 NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因?yàn)镠SO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比 NH4Al(SO4)2中的小,故填“小于”;(3)① NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ;②由電荷守恒可得:20℃時(shí),0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中,c()+3c(Al3+)+c(H+)=c(OH-)+2c(),2c()c()3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=103 mol·L-1-1011 mol·L-1=103 mol·L-1。(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,a點(diǎn)相當(dāng)于硫酸銨溶液,銨根離子水解促進(jìn)水電離,b點(diǎn)c(H+)=c(OH-),c點(diǎn)含NH3·H2O,d點(diǎn)含NH3·H2O和NaOH,堿溶液抑制水電離,圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a點(diǎn);b點(diǎn):根據(jù)物料守恒可得:c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),則c(SO42-)>c(NH4+);由于溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+ )+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),所以c(Na+ )+c(NH4+)=2c(SO42-),結(jié)合c(SO42-)>c(NH4+)可知:c(Na+ )>c(SO42-),所以溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH 固體,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示(忽略加入NaOH固體導(dǎo)致溶液溫度的變化)。下列敘述正確的是.
A. HX的酸性弱于HY
B. c點(diǎn)溶液中c(Y-)<c(HY)
C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1
D. b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
B.催化劑
C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面
D.反應(yīng)物的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH)
B. 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)
D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的________極,Cu電極是________極,放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是______________________________,該電極的電極產(chǎn)物共________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是______________________________,CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示________。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”)。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn))
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K________(填“增大”,“不變”或“減小”)。
(2)在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
①CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為: 。
(3)在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到( )
A.新制農(nóng)藥元素
B.制催化劑元素
C.制半導(dǎo)體元素
D.制耐高溫合金元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.用鋅粉代替鋅粒B.滴入幾滴硫酸銅溶液
C.改用5mol/L硫酸溶液D.改用冷的2mol/L硫酸溶液
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