Question

在32 16S^2-中，質子數(shù)為    ，中子數(shù)為    ，電子數(shù)為：    ；畫出該離子子的結構示意圖    ，該元素在元素周期表中的位置是第    周期    族，該元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是：    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)元素符號各方向上的數(shù)字代表的含義判斷質子數(shù)、中子數(shù)，根據(jù)離子的核內質子數(shù)與電子數(shù)的關系分析電子數(shù)；根據(jù)核外電子排布書寫離子結構示意圖；根據(jù)其原子結構示意圖判斷所屬的周期、族；
解答：解：³²₁₆S^2-中左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)．所以其質子數(shù)為16，中子數(shù)為16，質量數(shù)為32；陰離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)，所以其電子數(shù)是18；其核外電子排布為2、8、8，所以其離子結構示意圖為；該元素的原子結構示意圖為，原子結構示意圖中電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以該元素是第三周期第VIA族；該元素的最高價氧化物為SO ₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄，
所以其最高價氧化物的水化物化學式為H₂SO₄．
故答案為：16；16；18；；3；VIA；H₂SO₄．
點評：本題考查了質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、電子數(shù)之間的相互關系，要注意在陰陽離子中質子數(shù)、電荷數(shù)、電子數(shù)的關系，這是易錯之處，陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)．