Question

對一瓶無色透明的溶液做如下實驗：
（1）取少許加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液只有白色沉淀產生．
（2）取少許加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液無任何現(xiàn)象．
（3）取一部分加入氫氧化鈉且加熱，只生成白色沉淀，
加入氫氧化鈉的量與生成的白色沉淀的量可用如圖表示．就Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-?幾種離子來說：
①溶液中一定存在    離子，OA段反應的離子方程式是    ．
②溶液中還可能存在    離子，檢驗其是否存在的方法是    ．

Answer 1

【答案】分析：一瓶溶液無色透明說明一定無Fe³⁺；
（1）取少許加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液只有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-；不含有CO₃^2-；
（2）取少許加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液無任何現(xiàn)象，證明無Cl^-；
（3）取一部分加入氫氧化鈉且加熱，只生成白色沉淀，結合圖象分析可知溶液中含Al³⁺、Mg²⁺；一定不含NH₄⁺；
解答：解：一瓶溶液無色透明說明一定無Fe³⁺；
（1）取少許加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液只有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-；不含有CO₃^2-；
（2）取少許加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液無任何現(xiàn)象，證明無Cl^-；
（3）取一部分加入氫氧化鈉且加熱，只生成白色沉淀，結合圖象分析可知溶液中含Al³⁺、Mg²⁺；一定不含NH₄⁺；
綜上所述：溶液中一定含有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；一定不含F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-；可能含有Na⁺；
①溶液中一定含有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；OA段反應的離子方程式是：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
故答案為：Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
②溶液中可能含有Na⁺；檢驗其是否存在的方法是利用焰色反應，火焰呈黃色證明含有Na⁺；故答案為：Na⁺；焰色反應，火焰呈黃色證明含有Na⁺；
點評：本題考查了離子性質的應用，離子檢驗的現(xiàn)象分析，主要是離子的特征反應和離子共存，題目難度中等．