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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】B
【解析】A．氦氣為單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下1mol氦氣的體積約為22.4L，A不符合題意；

B．44g CO2的物質的量為： =1mol，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，B符合題意；

C．不是標況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，C不符合題意；

D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，D不符合題意；

故答案為：B
A.氦氣的化學式為He，根據公式、進行計算；
B.一個 CO2分子中含有三個原子，根據公式、進行計算；
C.常溫常壓下，Vm=24.8L/mol；
D.標準狀態(tài)下，水不是氣體，無法用氣體摩爾體積進行計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于某溫度下一定濃度氨水的說法正確的是（ ）
A.NH3?H2O電離達到平衡的標志是溶液呈電中性
B. 是個常數(shù)
C.氨水促進了水的電離
D.c（NH ）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代我國沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽和進一步使食鹽結晶出來，這種方法在化學上稱為 （ ）

A. 蒸餾 B. 冷卻結晶 C. 重結晶 D. 蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學進行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響．實驗操作步驟簡述如下：1．準備好實驗藥品；2．準備好實驗儀器；3．配制銀氨溶液；4．進行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響探究實驗．
請回答下列問題：
（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為： ．
（2）銀鏡反應選擇的加熱方法是（填下列裝置編號）．

（3）該興趣小組的同學探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響．參照下表格，在實驗前擬定好實驗記錄表格，完整體現(xiàn)實驗方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實驗數(shù)據）：

實驗變量
實驗序號

銀氨溶液的量/mL

1

2


（4）實驗完清洗試管內壁附著的銀鏡方法是：
（5）你認為探究丙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會各個領域仍有廣泛的應用．
I．氧化物﹣Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3HFeCl4 ． 試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質離子主要在（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是（寫化學式）；反萃取能發(fā)生的原因是 ．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，二是 ．
（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+ ， 然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+ ， 寫出該滴定反應的離子方程式 ．
（5）II．含氧酸鹽﹣鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用．在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
根據以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式 ．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）=（結果保留小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是（ ）
A.1molC（s）完全燃燒放出110 kJ的熱量
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ?mol﹣1
C.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ?mol﹣1
D.欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

a


（1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

A

B

C

D

c（CO2）

3

1

0.8

1

c（H2）

2

1

0.8

1

c（CO）

1

2

3

0.5

c（H2O）

2

2

3

2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氫氧化鐵的一組試劑是（ ）

A. 氯化鐵溶液和燒堿溶液B. 氧化鐵和燒堿溶液

C. 氧化鐵和水D. 鐵和水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（主要成分為乙酰水楊酸）是解熱止痛、治療感冒的藥物．它是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐進行酯化反應制得的．其反應原理如下： + +CH3COOH
為避免醋酸酐水解，所用原料、儀器要充分干燥．有關物質的參數(shù)如表：

名稱

式量

性質

熔點/℃

沸點/℃

溶解度

水

乙醇

乙酸乙酯

水楊酸

138

白色結晶粉末、無臭

157～159

211

溶

易溶

易溶

醋酸酐

102

無色液體、易燃、有醋酸味

﹣73.1

138.6

易溶

溶

易溶

乙酸水楊酸

180

白色針狀結晶

135

321.4

冰水微溶、熱水可溶

易溶

微溶

制取阿司匹林的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）濃磷酸的作用是 ． 步驟②的加熱方式為水浴加熱，溫度控制在℃．
（2）向粗產物中加入乙酸乙酯的作用是 ．
（3）驗證最后得到的乙酰水楊酸產品較為純凈的方法是 ．
（4）精制后乙酰水楊酸的質量為8.91g，則其產率為 ， 造成產率低的原因可能有（任寫一點）．

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