（1）AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒所得固體是
 
，
（2）Al2（SO4）3溶液加熱蒸干所得固體是
 
，Al2（SO4）3水解的離子方程式為
 
．
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時氫氧化鋁分解；
（2）硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，當溶液蒸干時，得到的固體是硫酸鋁．
解答： 解：（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒時氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水蒸氣，所以得到的固體為Al2O3，故答案為：Al2O3；
（2）硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進硫酸鋁水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2（SO4）3，硫酸鋁水解離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案為：Al2（SO4）3；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
點評：本題考查了鋁鹽的水解，因為氯化氫和硫酸性質(zhì)的不同導致加熱并灼燒鋁鹽得到的固體類型不同，加熱蒸干并灼燒硝酸鋁和氯化鋁溶液時得到的固體物質(zhì)相同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（　　）
A、氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、鐵與足量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、溴化亞鐵溶液與氯水反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知、H2CO3、HCO3-在相同條件下電離難易順序為：H2CO3＞＞HCO3-，試寫出：
（1）苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子方程式
 
．
（2）Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的離子方程式
 
．
Ⅱ．在一定條件下，RO3n-與I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中R元素的化合價是
 
．
（2）R元素原子最外層的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g，共有
 
個分子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分金屬可以與水在一定條件下發(fā)生反應．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，待完全反應后，向其中滴加酚酞溶液．
①鈉與水反應的化學方程式是
 
．
②上述實驗過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象有
 
（填選項序號），產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是
 
．
a．鈉浮在水面  
b．鈉熔成小球   
c．鈉球在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，逐漸消失
d．反應后向燒杯中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
（2）鐵粉可以與水蒸氣在高溫下反應，生成
 
 （填化學式）和氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；Ⅰ是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學式：B．
 
，M
 
；
（2）寫出反應②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應⑥的化學方程式：
 
；
（4）在反應①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：
 
．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)，試回答下列問題．
  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
（1）寫出④元素在元素周期表中位置
 
，寫出這些元素所形成的簡單離子中離子半徑最小是
 
（用離子符號表示）．
（2）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
（填寫編號），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（3）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分．下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是（　　）
實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途 解   釋
A 在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大 只是乙酸根的水解所致
B 取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
C 用鐵、鋁的容器來盛裝冷濃硫酸或硝酸 鐵、鋁在其中表面被鈍化
D 向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀 氫氧化鋁不溶于堿溶液
A、AB、BC、CD、D

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