Question

14．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁
• B． 反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂
• C． 反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T₂＞T₁；或△H＞0，T₂＜T₁
• D． 反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＜T₁或△H＞0，T₂＞T₁

Answer 1

分析 反應(yīng)Ⅰ：升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；
該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)壓強對A的轉(zhuǎn)化率影響判斷壓強大小；
反應(yīng)Ⅱ：由圖象可以看出T₁＞T₂，升高溫度C的物質(zhì)的量減少；
反應(yīng)Ⅲ：中溫度的高低與溫度對平衡移動的影響有關(guān)；
反應(yīng)Ⅳ：由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，當(dāng)T₁＞T₂時，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)為放熱熱反應(yīng)△H＜0．

解答 解：A．反應(yīng)Ⅰ：升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂＞p₁，故A錯誤．
B．關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T₁條件下達到平衡所用的時間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達平衡時n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，B錯誤；
C．關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T₂條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T₂＞T₁時正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，而當(dāng)T₂＜T₁時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故C錯誤；
D．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，當(dāng)T₁＞T₂時，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)為放熱熱反應(yīng)△H＜0，故D正確．
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析．