Question

【題目】NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

B. NF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形

C. NF3分子的N—F鍵夾角與CH4分子中的C—H鍵的夾角相等

D. NF3分子是非極性分子

Answer 1

【答案】A

【解析】A.氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3雜化，N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B. 氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3雜化，N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C. CH4分子中的C—H鍵的夾角等于109°28′，NF3分子中含有1個(gè)孤電子對(duì)，N—F鍵夾角小于109°28′，故C錯(cuò)誤；D. 氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3雜化，N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷的重心不重合，NF3分子是極性分子，故D錯(cuò)誤；故選A。