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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述中正確的是（　�。�
分析：A、根據標準狀況下的氣體摩爾體積22.4L/mol，計算出22.4L的質量，再算出一個分子的質量；
B、標準狀況下，四氯化碳是液體，無法計算其物質的量；
C、氫氧根離子含有10個電子，17g是1mol；
D、濃硫酸完全反應，生成0.92nol二氧化硫，但是濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行．
解答：解：A、該氣體22.4L的質量是22.4dg，標況下，1mol氣體體積是22.4L，分子數是NA，一個分子的質量為
22.4d
NA
g，故A正確；
B、由于四氯化碳在標準狀況下是液體，無法計算其物質的量，故B錯誤；
C、17g氫氧根離子含有10mol電子，含有的電子數為9NA，故C錯誤；
D、100 mL 18.4 mol?L-1 的濃硫酸，硫酸的物質的量是1.84mol，濃硫酸完全反應，生成0.92mol二氧化硫，但是濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，故生成SO2的分子數小于0.92NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數，注意標準狀況下的條件要求，本題難度不大．
練習冊系列答案
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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA

 

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