amolCO和amolC2H4相比較，下列敘述中正確的是（  ）。
A.體積一定相等  B.密度一定相等
C.分子數(shù)一定相等 D.質(zhì)量不一定相等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間 H2O CO
0 1.00 1.50
t1 0.40
t2 0.90
（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.3
t1
mol/（L?min）
0.3
t1
mol/（L?min）
．
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1.50molCO和1.00molH2O（g），達(dá)到平衡時，n（CO2）=
0.60 mol
0.60 mol
．
（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通入0.50molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填增大或減小，下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)將
減小
減小
．
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達(dá)到平衡時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為24%，a、b的值須滿足的條件是
a：b=3：2或 b：a=2：3
a：b=3：2或 b：a=2：3
．
（5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填＞或＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。

（ii）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：_________________填序號）

該反應(yīng)使用催化劑意義不大；

該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；

該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很��；

該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。

（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的壓強(qiáng)__________倍。

（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。

（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達(dá)到平衡時，n（CO2）=________________。

（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)將  ______ 。

（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達(dá)到平衡時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。

   （5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)的△H____ 0（填>或<）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011--2012學(xué)年湖北省部分重點中學(xué)高三第一次聯(lián)考試題化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達(dá)到平衡時，n（CO2）=________________。
（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)將  ______ 。
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達(dá)到平衡時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。
（5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)的△H____ 0（填>或<）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011--2012學(xué)年湖北省高三第一次聯(lián)考試題化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。

（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達(dá)到平衡時，n（CO2）=________________ 。

（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)將  ______  。

（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達(dá)到平衡時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。

   （5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)的△H____ 0（填>或<）。

 

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