Question

將Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol?L^-1稀硝酸中充分反應(yīng)后：
（1）若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽(yáng)離子是

 

，可能有的陽(yáng)離子是

 

．（不考慮水電離出的H⁺，下同）
（2）若反應(yīng)后的溶液中有Fe³⁺，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是

 

，可能含有的陽(yáng)離子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：將Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)，可能的化學(xué)反應(yīng)為：Fe+4HNO3=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑4+H₂O、Fe+2Fe（NO₃）₃=3Fe（NO₃）₂、Cu+2Fe（NO₃）₃=2Fe（NO₃）₂+Cu（NO₃）₂；
依據(jù)離子共存逐項(xiàng)分析，有Fe³⁺一定不存在Fe  Cu，有Fe一定不存在Fe³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺；有Cu剩余一定無(wú)Fe³⁺、HNO₃．

解答： 解：（1）若反應(yīng)后有Cu剩余，肯定沒(méi)有Fe³⁺，則此溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺，故答案為：Fe²⁺；Cu²⁺；
（2）若反應(yīng)后有Fe³⁺時(shí)，金屬銅全部反應(yīng)掉了2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則此溶液中一定有Cu²⁺，可能有Fe²⁺，故答案為：Cu²⁺；Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵、銅其化合物的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等，主要是三價(jià)鐵離子、銅離子與鐵和銅反應(yīng)的共存判斷，掌握基礎(chǔ)反應(yīng)是解決問(wèn)題的關(guān)鍵．