Question

有X、Y、Z三種元素，已知X的單質(zhì)在空氣中燃燒時與氧氣反應生成

；能與二氧化碳反應并放出氧氣，同時生成碳酸鹽，又知1mol該碳酸鹽中共含有52mol電子．取0.45gY的單質(zhì)和鹽酸完全反應時，生成并放出560mL(標準狀況)，還知Y原子核內(nèi)含有14個中子．元素Z的氣態(tài)氫化物的化學式為，Z的＋4價氧化物在標準狀況下每升的質(zhì)量為2.857g，且Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

(1)根據(jù)計算判斷X、Y、Z三種元素的名稱．

(2)寫出X在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的電子式．

(3)用電子式表示X與Z形成化合物的過程．

(4)指出X、Y、Z在周期表中的位置和它們最高價氧化物對應水化物的化學式．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)X為鈉，Y為鋁，Z為硫． (2)的電子式為 (3) (4)Na在第3周期IA族，鋁在第3周期ⅢA族，硫在第3周期ⅥA族．它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別為NaOH、和．

提示：

先根據(jù)題給條件判斷出X、Y、Z各是什么元素． 由與反應放出，可知是過氧化物，X是ⅠA族元素，其碳酸鹽的化學式為． X原子核外電子數(shù) X為11號元素鈉． 設(shè)Y的相對原子質(zhì)量為A 2Ag　　　　　　　　3×22.4L 0.45g　　　　　　　　0.56L A=27 Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=27－14=13 Y為13號元素鋁． Z的氣態(tài)氫化物為，其中Z顯－2價，Z的最高正價為＋6，Z是ⅥA族元素． Z的＋4價氧化物化學式為，的摩爾質(zhì)量為 的分子量為64 Z的原子量為64－16×2=32 Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=32/2=16，Z為硫． 解這類問題量，只要通過題給信息設(shè)法判斷出題目所述各是什么元素，有關(guān)這些元素在周期表中的位置，元素及其化合物的化學式、電子式、化學方程式等都可迎刃而解．