足量下列物質與等質量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是(  )
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、鹽酸D、水
考點:鋁的化學性質
專題:
分析:結合2Al~2NaOH~3H2SO4~6HCl計算,常溫下Al與水不反應,且水為純凈物,以此來解答.
解答: 解:設Al均為2mol,則
A.由2Al~2NaOH可知,生成氫氣,且消耗2molNaOH;
B.由2Al~3H2SO4可知,生成氫氣,且消耗3molH2SO4
C.由2Al~6HCl可知,生成氫氣,且消耗6molHCl;
D.常溫下Al與水不反應,且水為純凈物,
故選A.
點評:本題考查Al的化學性質,為高頻考點,把握鋁與酸、堿發(fā)生的化學反應為解答的關鍵,側重金屬化學性質的考查,選項D為解答的難點,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

質量為10g的鎂鋁合金,與200mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應.求:
(1)合金中鋁的質量分數(shù);
(2)生成氣體在標準狀況下的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100mL a mol/L的氯化鈉溶液,設計了下面的操作方案.根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:
(1)稱量粗鹽樣品m g,在托盤天平左盤上放
 
,右盤上放
 

(2)過濾時,漏斗下端管口應
 
,漏斗里液面應
 

(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在
 
中加熱,等加熱至
 
時即停止加熱.
(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是
 
,反應的化學方程式是
 

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是
 
,反應的化學方程式是
 

(6)配制100mL a mol/L的NaCl溶液時,應從W g固體中稱取NaCl的質量為
 
,配制時應在
 
中進行定容.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組中的兩種有機物互為同系物的是( 。
A、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3
B、CH3COOH和硬脂酸(C17H35COOH)
C、乙烷和乙烯
D、淀粉和纖維素

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列描述正確的是( 。
A、氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-
D、Fe(N032溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( 。
A、OH- Na+HCO3- Cl-
B、Ba2+  Na+Cl-   SO42-
C、K+   Al3+  SO42-OH-
D、Ag+   Al3+  NO3-H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關金屬及其化合物的說法中,錯誤的是(  )
A、生活中用堿液洗滌鋁制飲具
B、鐵、銅制品要保持干燥,以防生銹
C、用過氧化鈉做潛水呼吸面具供氧劑
D、用小蘇打治療胃酸過多

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科目:高中化學 來源: 題型:

在2A+B?3C+4D中,表示該反應速率最快的是( 。
A、υ(A)=0.5mol?L-1?S-1
B、υ(B)=0.3 mol?L-1?S-1
C、υ(C)=0.8mol?L-1?S-1
D、υ(D)=1 mol?L-1?S-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO33、H2SO4和某一單一的還原產物,若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1:6,則該反應的還原產物是
 
,若參與氧化還原的FeS和HNO3的比為1:3,則HNO3的還原產物是
 

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