足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、鹽酸D、水
考點：鋁的化學性質
專題：
分析：結合2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl計算，常溫下Al與水不反應，且水為純凈物，以此來解答．
解答： 解：設Al均為2mol，則
A．由2Al～2NaOH可知，生成氫氣，且消耗2molNaOH；
B．由2Al～3H2SO4可知，生成氫氣，且消耗3molH2SO4；
C．由2Al～6HCl可知，生成氫氣，且消耗6molHCl；
D．常溫下Al與水不反應，且水為純凈物，
故選A．
點評：本題考查Al的化學性質，為高頻考點，把握鋁與酸、堿發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重金屬化學性質的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

質量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．求：
（1）合金中鋁的質量分數(shù)；
（2）生成氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL a mol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案．根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放
 
，右盤上放
 
．
（2）過濾時，漏斗下端管口應
 
，漏斗里液面應
 
．
（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在
 
中加熱，等加熱至
 
時即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是
 
，反應的化學方程式是
 
．
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是
 
，反應的化學方程式是
 
．
（6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為
 
，配制時應在
 
中進行定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種有機物互為同系物的是（　�。�
A、乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）
B、CH3COOH和硬脂酸（C17H35COOH）
C、乙烷和乙烯
D、淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D、Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、OH- Na+HCO3- Cl-
B、Ba2+  Na+Cl-   SO42-
C、K+   Al3+  SO42-OH-
D、Ag+   Al3+  NO3-H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬及其化合物的說法中，錯誤的是（　　）
A、生活中用堿液洗滌鋁制飲具
B、鐵、銅制品要保持干燥，以防生銹
C、用過氧化鈉做潛水呼吸面具供氧劑
D、用小蘇打治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.5mol?L-1?S-1
B、υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1
C、υ（C）=0.8mol?L-1?S-1
D、υ（D）=1 mol?L-1?S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1：6，則該反應的還原產物是
 
，若參與氧化還原的FeS和HNO3的比為1：3，則HNO3的還原產物是
 
．

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