某化學興趣小組對廢鐵屑做如圖所示的處理。相關分析正確的是：
A．濾液的溶質(zhì)是Fe(NO3)2
B．該實驗中發(fā)生的反應都為氧化還原反應
C．沉淀X為Fe(OH)2
D．沉淀X受熱分解得到Fe2O3
D

試題分析：硝酸過量，則濾液中的溶質(zhì)是Fe(NO3)2，故A錯誤；加氨水發(fā)生復分解反應，為非氧化還原反應，故B錯誤；再加氨水反應生成氫氧化鐵，沉淀X為氫氧化鐵，故C錯誤；X為氫氧化鐵，沉淀X受熱分解得到Fe2O3，故D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是
選項
陳述I
陳述II
A
NH4Cl為強酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可與HF反應
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應得到的是   (　　)。
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中
鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。
(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述正確的是(　　)
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕�、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素�、鄄荒芡ㄟ^化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒�、蓁F與硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3
A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成(1)～(3)題：
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應生成銅]。試寫出該反應的化學方程式： _____________________________。
(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：____________________________。
這層銅綠可以用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式： _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據(jù)是：__         
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計劃在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生反應的離子方程式為              
②實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+反應的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為________．
（3）甲同學分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請你為該同學梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號，下同)，若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉(zhuǎn)化成_____．
②實際上Fe2+還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：                ，相關反應的離子方程式：_____      ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：
I．興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出假設
假設一：___________；   假設二：全部是FeO ；      假設三：FeO和Fe混合物。
（2）設計實驗方案證明假設三。
實驗步驟
現(xiàn)象與結論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量         ，充分震蕩
若溶液顏色明顯改編，且有       生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
 
步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加
                  
                      
 
限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
Ⅱ．興趣小組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：_______________

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g。某同學由此得出結論：假設二不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：______________________。            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。

(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是　　　。
A.品紅溶液              B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液         D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為                              。
(3)過程③中需加入的物質(zhì)是　                             。
(4)過程④中,蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要             。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的　　　　(填序號)。
A.稀硫酸       B.CaCO3        C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70～80 ℃,目的是　           。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質(zhì)量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。(假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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