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18．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑　
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣．
A．①③④B．②③C．全部D．①②④

分析 ①明礬和FeCl3可作凈水劑依據鋁離子、鐵離子水解生成膠體分析判斷；
②加入鹽酸抑制鐵離子的水解；
③碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；
④銨根離子水解顯酸性．

解答 解：①明礬和FeCl3可作凈水劑依據鋁離子、鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質的作用，故①有關；
②加入鹽酸抑制鐵離子的水解；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故②有關；
③碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，可以滅火，故③有關；
④銨根離子水解顯酸性，鎂和氫離子反應促進水解進行生成氫氣，故④有關；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，水解離子的特征性質和溶液酸堿性的分析判斷，理解鹽類水解的實質是弱離子結合水中氫離子或氫氧根離子生成弱電解質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20個中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀；
②B的單質可與酸反應，1molB單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H2；
③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）A、E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應的化學方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
（4）寫出實驗室制取C單質的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙苯（  ）的二氯代物共有（　�。�
A．15種B．12種C．9種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向稀H2SO4中加入過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．Na放入水中，產生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．據統(tǒng)計，金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是（　　）
A．汽車底盤噴涂油漆B．摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
C．地下鋼管連接鋅塊D．鋼閘門連接電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸
③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．用元素分析儀來確定有機化合物的組成具有快速、微量、精確等特點
B．根據1H核磁共振譜圖可以推知有機物分子中有幾種不同類型的氫原子
C．用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素
D．通過紅外光譜可以測知有機物的相對分子質量

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