【題目】1 L 1 mol·L－1的氨水中（　�。�

A.含有1 mol NH3分子

B.含NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

C.含NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

D.含NH3、NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

【答案】D

【解析】

氨水中氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根，根據(jù)物料守恒可知三者的物質(zhì)的量之和為1mol，即NH3、NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol，故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其合金是生活中常見的材料，下列說法錯誤的是

A.銅制品表面的銅綠主要成分是CuCO3

B.生鐵、碳素鋼、合金鋼中都含碳元素

C.合金的熔點可以低于它的成分金屬

D.目前我國流通的硬幣是用合金材料鑄造的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于硝態(tài)氨肥的是（ ）

A. CO(NH2)2B. NH4ClC. KNO3D. NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是_________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應的是___________ 。(提示：鉻元素化合價有＋6、＋3價)

（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：

①其中被還原的元素是________ ,氧化劑是__________ ,還原劑是_________ ,氧化產(chǎn)物是__________ ,還原產(chǎn)物是__________。

②表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+。

請據(jù)此將反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為____________________；還原反應為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的敘述正確的是（ ）

A. 共有 6 個周期，16 個族 B. 共有 7 個周期，18 個族

C. 共有 6 個周期，18 個族 D. 共有 7 個周期，16 個族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法，讓乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛一Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入甲烷

B. 電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C. 陽極反應為CH3CHO－2e－+H2O=CH3COOH+2H+

D. 陰極還原產(chǎn)物H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液，繼續(xù)煮沸至__________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。

（2）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于________(填離子符號)的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作________________。

（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________，這是因為膠體粒子對光線的________作用而形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

① b＜f　 ② 915℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③ 增大壓強平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有(　　)

A. 4個 B. 3個 C. 2個 D. 1個

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