Question

（8分）

KClO₃熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法。KClO₃在不同的條件下熱分解結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)體系	第一放熱溫度/℃	第二放熱溫度/℃
A	KClO3	400	480
B	KClO3+Fe2O3	360	390
C	KClO3+MnO2	350

已知⑴K(s)+1/2Cl₂(g)=KCl(s)            △H(1)=-437 kJ?mol^-1

⑵K(s)+1/2Cl₂+3/2O₂(g)= KClO₃(s)   △H(2)=-398 kJ?mol^-1

⑶K(s)+1/2Cl₂+2O₂(g)= KClO₄(s)     △H(3)=-433 kJ?mol^-1

7-1  根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出上述三個(gè)體系對(duì)應(yīng)的分解過程的熱化學(xué)方程式。

7-2  用寫MnO₂催化KClO₃分解制得的氧氣有輕微的刺激性氣味，推測這種氣體是什么，并提出確認(rèn)這種氣體的實(shí)驗(yàn)方法。

Answer 1

7-1 （6 分）

A  第一次放熱：4KClO₃(s) = 3 KClO₄ (s)+ KCl(s)        ΔH^θ = -144 kJ/mol

第二次放熱：KClO₄ (s) = KCl(s) + 2O₂(g)          ΔH ^θ  = -4 kJ/mol

每個(gè)方程式 1 分。方程式寫錯(cuò)，不得分；未標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)物態(tài)，扣 0.5分；未給出 ΔHθ或算錯(cuò)，扣 0.5分。第一次放熱過程，在上述要求的方程式外，還寫出 2KClO₃(s) = 2KCl(s) + 3O₂(g)，不扣分。

B  第一次放熱、第二次放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均與 A 相同。（給出此說明，得分同 A）若寫方程式，評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)同 A。

C  2KClO₃(s) = 2KCl(s) + 3O₂(g)   ΔH ^θ  = -78 kJ/mol

方程式 2 分。方程式寫錯(cuò)，不得分；未標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)物態(tài)，扣 0.5 分；未給出 ΔH θ或算錯(cuò)，扣 0.5 分。

7-2 (2 分)

具有輕微刺激性氣味的氣體可能是 Cl₂。        (1分)

實(shí)驗(yàn)方案:(1) 將氣體通入 HNO₃酸化的 AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；(0.5分)

(2) 使氣體接觸濕潤的 KI-淀粉試紙，試紙變藍(lán)色。(0.5分)

若答氣體為 O₃和/或 ClO₂,得 1 分；給出合理的確認(rèn)方案，得 1 分。