【題目】關于的敘述錯誤的是( )

A.是兩性氫氧化物

B.是難溶于水的白色膠狀物質，是弱電解質

C.既溶于氨水，又能溶于醋酸

D.能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑

【答案】C

【解析】

A、Al(OH)3能和酸反應也能和堿反應生成鹽和水，所以屬于兩性氫氧化物，故A正確；

B、Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質，Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，電離方程式為：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-，故B正確；

C、氫氧化鋁能和無機強酸以及強堿之間發(fā)生反應，但是不能和弱酸以及弱堿之間發(fā)生反應，氫氧化鋁與氨水不反應，故C錯誤；

D、Al(OH)3膠體，膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

（3）反應①的化學方程式為_________；

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結構如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計算式）g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx，工業(yè)脫硝技術成為研究熱點。

(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉化為無毒物質排放。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1

寫出催化轉化的熱化學方程式_________。

(2)臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3，在不同溫度，經(jīng)過相同時間(10min)NO的轉化率如圖所示。

①100℃時，從開始反應到P點的平均反應速率v(NO)＝__________。

②反應時同時發(fā)生副反應：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點時O3的物質的量為________mol。

(3)選擇性催化還原技術(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。

以NO代表氮氧化物，寫出反應方程式_____________________；實驗測得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請分析溫度高于250℃時脫硝率下降的原因可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備、及明礬大晶體，具體流程如下：

已知：抽濾是一種過濾的方式。

請回答：

(1)步驟Ⅰ中的化學方程式___________；

(2)步驟Ⅱ中生成的離子方程式_____________；

(3)寫出的電離方程式_____________。

(4)步驟Ⅲ，下列操作合理的是______。

A. 坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入灼燒

B. 為了得到純，需灼燒至恒重

C. 若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗

D. 坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E. 為確保稱量準確，燃燒后應趁熱稱重

(5)由溶液A制備的裝置如圖。

①通入HCl的作用是___________和降低的溶解度，使其以_______(填化學式)晶體形式析出。

②燒杯中NaOH溶液的作用是___________，倒置漏斗的作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y同主族。m、n、q是由這些元素組成的三元化合物，0.1 molL-l q溶液常溫下的pH=1；r、s、t、u是由這些元素組成的二元化合物，r常用作調味劑，t通常為液態(tài)；v是元素X的一種常見單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：R<W<X<Z<YB.n、r、t中化學鍵類型相同

C.u、v、q中均含有X元素D.m、s均屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：

（1）寫出反應類型：反應①___；反應②___。

（2）寫出結構簡式：PVC___；E___。

（3）按要求寫出化學方程式：

①→A：___；

②檢驗E中含氧官能團：___；

③Y+Z生成乙酸乙酯：___。

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