Question

11．25℃時，10mL  0.1mol•L^-1  的一元酸HA溶液，在水中約有0.1%發(fā)生電離（每1000個HA只有1個HA電離），下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 該溶液的pH約是4
• B． HA一定是一種弱酸
• C． 恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量是10^-6mol
• D． 與足量Mg完全反應(yīng)生成標準狀況下氣體的體積可能是11.2 mL

Answer 1

分析 A．c（H⁺）=0.1mol•L^-1×0.1%=10^-4mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算；
B．由于HA在溶液中部分電離，則HA為弱酸；
C．HA與NaOH的物質(zhì)的量相等時二者恰好中和；
D．根據(jù)H原子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nV_m計算出生成氫氣的體積．

解答 解：A．c（H⁺）=0.1mol•L^-1×0.1%=10^-4mol/L，則該溶液的pH=-lg10^-4=4，故A正確；
B．一元酸HA在水中約有0.1%發(fā)生電離，說明HA為弱酸，存在電離平衡，故B正確；
C．10mL  0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液中含有HA的物質(zhì)的量為；0.1mol/L×0.01L=0.001mol，則恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.001mol，故C錯誤；
D．根據(jù)H原子守恒可知0.001molHA與足量Mg完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.001mol×$\frac{1}{2}$=0.0005mol，標準狀況下0.0005mol氫氣的體積約為：22.4L/mol×0.0005mol=0.0112L=11.2mL，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點及其影響因素，明確中和反應(yīng)實質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．