已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請完成以下填空：

（1）H的名稱是________。

（2）E的兩種用途是________、________。

（3）反應(yīng)③的化學方程式是________。

（4）反應(yīng)④的離子方程式是________。

 

（1）一氧化碳

（2）生產(chǎn)玻璃　制粗硅（其他合理答案均可）

（3）C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（4）SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32-

【解析】本題的題眼是“化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物”，結(jié)合C的形成是A與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，可以確定C是SO2；“B、C、H在通常情況下為氣體”說明A與濃硫酸反應(yīng)同時產(chǎn)生了兩種氣體，故A是非金屬單質(zhì)，且A在高溫下能置換出G和“A、G為同一主族元素的單質(zhì)”，符合條件的只有碳元素和硅元素，故A為碳單質(zhì)、G為硅單質(zhì)、B為CO2；進一步分析知E為SiO2、H為CO、F為Na2SiO3、D為H2SiO3。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練3 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（　　）

A．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．因為氨易液化，液氨在汽化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C．下圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。

（3）10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

 

在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)

與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。

請回答下列問題：

（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是________（寫化學式）。

（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共________L。

（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________。

（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。

（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；其中一種是強酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2O72-還原為Cr3＋，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復合氧化物（）。處理含1 mol Cr2O72-的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8

C．x＝1，a＝10 D．x＝0.5，a＝10

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題

將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?/span>

b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是（ ）

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為 。

(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

陰極的電極反應(yīng)式是 。

用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為 g。

(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負”)極相連。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（ ）

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③

C．①②⑤ D．全部

 

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