【題目】PET是一種聚酯纖維,拉伸強度高,透光性好,廣泛用作手機貼膜,合成如下:

下列關于該高分子的說法不正確的是

A. 合成PET的反應為縮聚反應

B. PET與聚乙二酸乙二酯具有相同的重復結構單元

C. PET膜應避免與堿性物質(NaOH)長期接觸

D. 通過質譜法測定PET的平均相對分子質量,可得其聚合度

【答案】B

【解析】

A.用該方法合成高分子化合物PET反應時還有小分子生成,所以反應為縮聚反應,A正確;

B.PET的鏈節(jié)是;聚乙二酸乙二酯的鏈節(jié)是,它們重復結構單元并不相同,B錯誤;

C.PET是聚酯,在堿性條件下容易發(fā)生水解反應,所以PET膜使用應避免與堿性物質(NaOH)長期接觸,C正確;

D.質譜法可以測物質的平均相對分子質量,由于物質的鏈節(jié)是什么、式量為多少都可以確定,因而就可以計算出物質的聚合度,D正確;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于元素周期表的說法正確的是(

A.周期表的每一個縱列代表一個獨立的族

B.主族元素中沒有都是金屬元素的族

C.副族元素都是金屬元素

D.周期表共有14個族

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【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 常溫下,稀釋0.1 molL的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)c(H+)均下降

B. 常溫下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶質物質的量濃度大小關系是:②<①<④<③

C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3)

D. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11NaOH溶液aLpH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液PH=2,則ab=29

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種藥物在臨床上有許多的應用,具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效,以下是該藥物的合成路線。

(1)化合物C的分子式為___________,B中含氧官能團的名稱___________

(2)F→G的反應類型為______________________。

(3)寫出D→F的化學方程式____________________________________________。

(4)F的同分異構體有多種,符合以下條件的同分異構體有___________種,寫出其中一種同分異構體的結構簡式______________________。

①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只有兩個支鏈,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

③能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體。

(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成的合成路線(其他試劑任選)。

_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系:

下列判斷不正確的是

A. 反應①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應②表明SO2有酸性氧化物的性質

C. 反應③的原子利用率是100% D. 反應④稀H2SO4作還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,化學鍵類型完全相同的是( )

A.NaCl H2SB.Na2O Na2O2

C.CO2 SO2D.HCl NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?/span>CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4H2O催化重整:

反應Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =41kJ/mol

①提高CH4平衡轉化率的條件是________。

a.增大壓強 b.加入催化劑 c.增大水蒸氣濃度

CH4、H2O催化重整生成CO2H2的熱化學方程式是________。

③在密閉容器中,將2.0 mol CO8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ,達到平衡時CO的轉化率是80%,其平衡常數(shù)為 _________

(2)實驗發(fā)現(xiàn),其他條件不變,相同時間內,向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗,結果如下圖所示:

①投入CaO時,H2百分含量增大的原因是:_________。

②投入納米CaO時,H2百分含量增大的原因是:__________。

(3)反應中催化劑活性會因積炭反應而降低,相關數(shù)據(jù)如下表:

反應

H(kJ/mol)

+75

173

①研究發(fā)現(xiàn),如果反應Ⅰ不發(fā)生積炭過程,則反應Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此,若保持催化劑的活性,應采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應,通入過量水蒸氣能有效清除積炭,反應的化學方程式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質所含化學鍵的類型為離子鍵的是(

A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空:

1)我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為:S+2KNO3+3C A+N2+3CO2↑(已配平)。氮原子核外電子排布式為______________,生成物固體 A屬于_____晶體。

2)工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮,氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料,等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為:氯化銨___________硫酸銨(選填>、=<)。

3)工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水,反應方程式可表示為:8NH3g)+6NO2g7N2g)+12H2Og),用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目______,若該反應氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________

4)氯水成分的多樣性決定了其性質的復雜性,氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑,寫出其中主要的化學反應方程式______________________________,在硝酸銀溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀產(chǎn)生,起作用的微粒是___________。

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