Question

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二						⑦	?
三	①	③	⑤	⑥			⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是

 

．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

 

．
（3）寫出元素⑥的最簡單氫化物的電子式：

 

．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

 

和

 

．比較⑧和⑨單質氧化性的強弱
    （用離子方程式表示）：

 

． 
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，?為F．
（1）稀有氣體的化學性質最不活潑；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；
（3）元素⑥的最簡單氫化物為SiH₄，分子中Si原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、高溴酸，利用單質之間的相互置換反應比較氯氣與溴單質的氧化性；
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，?為F．
（1）稀有氣體的Ar的化學性質最不活潑，故答案為：Ar；
（2）金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故KOH的堿性最強，故答案為：KOH；
（3）元素⑥的最簡單氫化物為SiH₄，分子中Si原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、HBrO₄，利用單質之間的相互置換反應比較氯氣與溴單質的氧化性，相應離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案為：NaOH；HBrO₄；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，側重對基礎知識的鞏固．