20．將0.5mol下列物質(zhì)分別加入100mL 5mol/L NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　�。�
①Al  ②Al2O3      ③Al（OH）3   ④AlCl3．
A．①＞②＞③＞④B．④＞①＞②＞③C．②＞①=③＞④D．①＞②=③＞④

分析 氫氧化鈉分別下列各物質(zhì)的反應(yīng)方程式為：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；    ③Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；  ④AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，由此分析解答．

解答 解：氫氧化鈉分別下列各物質(zhì)的反應(yīng)方程式為：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.5mol的鋁與0.5mol的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成0.5mol的偏鋁酸根離子，而反應(yīng)中消耗溶劑水，所以溶劑的體積減少，濃度變大；
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
   1mol      2mol
  0.5mol    0.5mol
所以氧化鋁過量，生成0.5mol的偏鋁酸根離子，同量產(chǎn)生0.25mol的水，而反應(yīng)中生成溶劑水，體積增大，所以濃度變�。�
  ③Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，兩者恰好完全反應(yīng)，生成0.5mol的偏鋁酸根離子，同時(shí)產(chǎn)生1mol的水，所以陰離子的濃度比②�。�  
④AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，
   1mol      3mol
 0.5mol     0.5mol，所以氯化鋁過量，最終得氯化鈉和氯化鋁的混合溶液，所以陰離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所以所得溶液中陰離子濃度的大小順序是④＞①＞②＞③，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，清楚反應(yīng)過程溶劑的量變化和過量問題的判斷是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z依次減弱
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．陰離子還原性：X-＜Y2-＜Z3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．已知某種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，X元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y元素的原子核外共有5種不同能級(jí)的電子，且XY2中陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；電子式為：
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；E的單質(zhì)中，質(zhì)軟有潤(rùn)滑性的是石墨（填寫單質(zhì)名稱）．
（3）元素W在D的同一周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的氣態(tài)單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式可能是Si3N4．
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I．下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是（　�。�
A．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有4種
B．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)
C．已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出V
D．向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克．由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組對(duì)氧化鐵和銅的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑X是淀粉水解的最終產(chǎn)物，寫出加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色的沉淀．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）寫出檢驗(yàn)溶液B中陽離子的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl2，溶液變紅，證明溶液B中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某種濃度的稀硫酸，測(cè)得加入稀硫酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如圖所示（不考慮熱量損失），該稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷元素（　�。�
A．是金屬還是非金屬B．正負(fù)化合價(jià)
C．化學(xué)鍵類型D．化合物溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③同位素：1H+、2H2、3H
④酸性氧化物：CO2、SiO2、N2O5
⑤非電解質(zhì)：SO2、干冰、液氯．
A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正確

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