將過量的鐵粉放入100 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中,充分反應(yīng)后,若還原產(chǎn)物只有NO,所能溶解的鐵的質(zhì)量是(    )

A.2.8 g               B.4.2 g              C.5.6 g             D.11.2 g

B

解析:3Fe  +  8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔過量Fe則生成Fe(NO3)2

      3×56 g     8 mol

          m        0.1 L×2 mol·L-1

m=4.2 g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實驗過程如下:

Ⅰ.配制FeSO4溶液

(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。

A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫

B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品

C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度

E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分攪拌,靜置一段時間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題:

①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時,需加入鐵粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價,滴定反應(yīng)的離子方程式為______                                 __,據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______   __mol·L-1。

(2)滴定時選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,理由是____________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實驗過程如下:  Ⅰ.配制FeSO4溶液

(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。

A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫

B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品

C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度

E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分攪拌,靜置一段時間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題:

①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是__________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時,需加入鐵粉的理由是__________________________。

Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴至終點,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價,滴定反應(yīng)的離子方程式為______________,據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(2)滴定時選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,滴定終點顏色變化是_________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實驗過程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。
A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度
E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分攪拌,靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題:
①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時,需加入鐵粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價,滴定反應(yīng)的離子方程式為______                                 __,據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______  __mol·L-1。
(2)滴定時選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,理由是____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖南瀏陽一中高二下學(xué)期第三次階段性考試化學(xué)試卷 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實驗過程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。
A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度
E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分攪拌,靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題:
①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是__________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時,需加入鐵粉的理由是__________________________。
Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴至終點,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價,滴定反應(yīng)的離子方程式為______________,據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
(2)滴定時選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,滴定終點顏色變化是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實驗過程如下:

Ⅰ.配制FeSO4溶液

(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。

A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫

B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品

C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度

E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分攪拌,靜置一段時間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問題:

①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時,需加入鐵粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價,滴定反應(yīng)的離子方程式為______                                  __,據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______   __mol·L-1

(2)滴定時選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,理由是____________________________________________________________________。

 

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