【題目】關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是( )
A. 鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng) B. 堿性Mg(OH)2<Al(OH)3
C. 穩(wěn)定性SiH4<HCl D. 金屬性Na<Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.蠶絲、羊毛、棉花的成分都是蛋白質(zhì)
B.蛋白質(zhì)溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液,產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象
D.蛋白質(zhì)在紫外線的照射下將會(huì)失去生理活性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為比較不同的催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn).下列敘述中不正確的是( )
A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJmol﹣1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol﹣1
則2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H是( )
A.﹣386 kJmol﹣1
B.+386 kJmol﹣1
C.﹣746 kJmol﹣1
D.+746 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖向A,B中均充入1molX、1moIY,起始時(shí)A,B的體積相等都等于aL.在相同溫度壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H<0.達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4aL.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):PB=PA
D.平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M,能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:報(bào)據(jù)下列有關(guān)圖象,回答有關(guān)問題:
(1)由圖I知,該反應(yīng)的△H__________0(填“>”或“<”〉)
(2)由圖Ⅱ知,反應(yīng)在________時(shí)刻,NH3體枳分?jǐn)?shù)最大(填t1~t2或t2~t3或t3~t4或t4~t5或t5~t6)
(3)圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出的熱量為___________。
Ⅱ: 25℃時(shí),將體積為Va、pH=ɑ的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,且己知ɑ=0.56,
Va請完成下列各題。
(1)ɑ是否可以等于3 (填“是”或“否”)____________。
(2)若a+b=13,酸是鹽酸,堿是KOH,現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱?/span>pH=2時(shí),消耗鹽酸11.11mL。則b=___________。
(3)若己知酸是強(qiáng)酸,堿是強(qiáng)堿,酸和堿恰好中和,則ɑ的取值范圍是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是()
A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用,由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:
査閱資料:①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):
| 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為__________________;
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。
(2)步驟II中浸泡溶解時(shí)采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。
(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是___________(請用平衡移動(dòng)原理解釋)。
(4)驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液,現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制,需用到的玻璃儀器有___________ (填相應(yīng)的字母)。
A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管
(5)用鉛蓄電池為電源,采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3, NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)),其裝置如下圖所示。
①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是__________________。
②當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時(shí),右池減少的H+的物質(zhì)的量為______________ mol。
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