Question

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號：X

 

；Y

 

；Z

 

；W

 

．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間構(gòu)成型為

 

，分子的極性為

 

．
（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為

 

，它含有的化學(xué)鍵類型有

 

鍵、

 

 鍵和

 

鍵．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H元素，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z原子序數(shù)小于W，則Z是N元素、W是O元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為內(nèi)層，則Y為C元素；
（2）H₂和N₂在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E為NH₃，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型；分子中正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，否則為非極性分子；
（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為NH₄HCO₃，該化合物屬于離子化合物，銨根離子中存在配位鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵．

解答： 解：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H元素，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z原子序數(shù)小于W，則Z是N元素、W是O元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為內(nèi)層，則Y為C元素，
（1）通過以上分析知，X、Y、Z、W分別是H、C、N、O，故答案為：H；C；N；O；
（2）H₂和N₂在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E為NH₃，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以氨氣分子的空間構(gòu)成型為三角錐形，該分子中正負(fù)電荷重心不重合，所以該分子的極性為極性分子，
故答案為：三角錐形；極性分子；
（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為NH₄HCO₃，該化合物屬于離子化合物，銨根離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在配位鍵和共價鍵，碳酸氫根離子中C原子和O原子之間存在共價鍵，所以該物質(zhì)中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，故答案為：NH₄HCO₃；離子；共價；配位鍵．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及分子構(gòu)型判斷、分子極性判斷、化學(xué)鍵判斷等知識點，會根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型，注意配位鍵屬于共價鍵，不屬于獨立的化學(xué)鍵，題目難度不大．