Question

8．合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下A L氨氣完全反應(yīng)．并轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個，則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為（　�。�

• A． $\frac{11.2X}{5A}$mol^-1
• B． $\frac{5A}{11.2X}$mol^-1
• C． $\frac{22.4A}{5X}$mol^-1
• D． $\frac{22.4X}{5A}$mol^-1

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高為+2價，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣物質(zhì)的量，結(jié)合N元素化合價變化表示出電子數(shù)目，進而計算阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高為+2價，有標準狀況下A L氨氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：$\frac{AL}{22.4L/mol}$×[2-（-3）]×N_A=X，解得N_A=$\frac{22.4X}{5A}$mol^-1，故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)計算、氧化還原反應(yīng)計算，關(guān)鍵是理解氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計算，難度不大．