12.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、R為短周期主族元素,X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y和W的原子序數(shù)相差8,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為l5.下列說法正確的是( 。
A.簡單離子半徑:Z>YB.陽離子的氧化性:X>Z
C.氧化物對應水化物的酸性:R>W(wǎng)D.X和Y只能形成一種化合物

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、R為短周期主族元素,X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,則X為H元素;Y和W的原子序數(shù)相差8,則Y、W位于同一主族;W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素,故W為S元素;R的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元素,則R為Cl元素;Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為l5,則Z的最外層電子數(shù)=15-6-6=3,Z的原子序數(shù)大于O,則Z為Al元素,據(jù)此進行解答.

解答 解:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、R為短周期主族元素,X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,則X為H元素;Y和W的原子序數(shù)相差8,則Y、W位于同一主族;W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素,故W為S元素;R的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元素,則R為Cl元素;Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為l5,則Z的最外層電子數(shù)=15-6-6=3,Z的原子序數(shù)大于O,則Z為Al元素,
A.Z為Al、Y為O,鋁離子和氧離子具有相同的電子層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑Z<Y,故A錯誤;
B.鋁的還原性大于氫氣,則氫離子的氧化性大于鋁離子,即陽離子的氧化性:X>Z,故B正確;
C.R為Cl、W為S,非金屬性Cl>S,則最高價氧化物對應水合物的酸性:R>W(wǎng),沒有指出最高價,該關系不一定滿足,故C錯誤;
D.X為H、Y為O,二者可以形成水、雙氧水兩種化合物,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用,題目難度不大,推斷元素為解答關鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

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(  )
A.步驟I可知W中一定存在Fe2O3和Cu
B.步驟II可知4.7gW中SiO2的質(zhì)量為1.5g
C.根據(jù)步驟I、II可以判斷W中一定存在Cu、Fe2O3、SiO2
D.根據(jù)上述步驟I、II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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A.Y、Z分別與X形成的氫化物含有一種特殊的化學鍵即氫鍵
B.W的氯化物水溶液中通入過量YX3氣體會出現(xiàn)先沉淀后沉淀溶解的現(xiàn)象
C.由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
D.已知YX3形成的水溶液能導電,說明YX3是一種電解質(zhì)

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1.A-J是中學化學中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去).已知A是一種高熔點物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀.

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(2)H溶液中通入過量的CO2,其反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
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反應的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色.
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回答以下問題:

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(4)①請寫出合成尿素[CO(NH22]的化學方程式:2NH3+CO2?H2O+CO(NH22
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