Question

【題目】如圖所示裝置，若將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶中，請描述觀察到的現(xiàn)象并寫出有關的離子方程式．
（1）A中的現(xiàn)象為 ， 化學方程式 ．
（2）C中的現(xiàn)象為 ， 離子方程式 ．
（3）E中的現(xiàn)象為 ， 離子方程式 ．
（4）G中的現(xiàn)象為 ， 離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）B中無色溶液倒吸入A中,且變?yōu)榧t色； NH3+H2O?NH3?H2O?
（2）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）溶液紅色褪去； Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（4）溶液變?yōu)樗{色； Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣
【解析】解：（1）氨氣極易溶于水，將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶，引發(fā)噴泉，則觀察到B中無色溶液倒吸入A中，且變?yōu)榧t色，溶液變紅是因發(fā)生電離反應為NH3H2ONH4++OH﹣，氨氣與水反應生成一水合氨，方程式：NH3+H2ONH3H2O；所以答案是：B中無色溶液倒吸入A中，且變?yōu)榧t色；NH3+H2ONH3H2O；（2）氯水進入C中，發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，觀察到C中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，

所以答案是：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）氯水進入E中，發(fā)生氧化還原反應生成NaCl、NaClO和水，觀察到E中溶液紅色褪去，離子反應為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：溶液紅色褪去；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）氯水進入G中，與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍，觀察到G中溶液變?yōu)樗{色，發(fā)生的離子反應為Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，

所以答案是：溶液變?yōu)樗{色；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的化學性質的相關知識，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應，以及對氨的化學性質的理解，了解與水反應，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；