14．只需加入一種試劑就可以把Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無色溶液鑒別出來，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．石灰水D．硝酸銀溶液

分析 Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無色溶液分別與硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無色氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和氣體，以此來解答．

解答 解：A．鹽酸不能鑒別Na2CO3、Ba（HCO3）2，故A不選；
B．Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無色溶液分別與硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無色氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和氣體，現(xiàn)象不同可鑒別，故B選；
C．石灰水不能鑒別Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2，故C不選；
D．硝酸銀不能鑒別Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下有關元素性質的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、P、As　  ③O、S、Se　  ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對分子質量為（　�。�
A．100B．95C．88D．80

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S═3S+2H2O
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學性質最不活潑的元素是Ar．
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3
（3）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．與⑩元素同主族下一周期元素的一種化合物是食用鹽中必須加入的，此化合物的化學式KIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有A．質子數(shù)　 B．中子數(shù) 　C．核外電子數(shù)  D．最外層電子數(shù)　 E．電子層數(shù)
用代表上述概念的序號，完成下列問題：
（1）原子種類由AB決定．
（2）元素種類由A決定．
（3）元素有無同位素由B決定．
（4）同位素相對原子質量由AB決定．
（5）元素的原子半徑由AE決定．
（6）元素的化合價主要由D決定．
（7）元素的化學性質主要由D決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質的量濃度相同的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　　）
A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）．
（1）反應中被還原的硝酸的物質的量為0.3mol
（2）參加反應的銅的質量為9.6g
（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積（標準狀況下）為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按如圖所示裝置連接好儀器在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象．
（1）接電源負極的石墨棒上現(xiàn)象析出紅色金屬
（2）陽極電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應的化學方程式CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
（3）在上述電解反應中，被氧化的物質是氯離子（填“氯”或“銅”）

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