【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：A、反應(yīng)②生成氫氣，不符合燃燒熱的概念，故A錯(cuò)誤； B、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C、據(jù)反應(yīng)①②可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程不一定要吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)②氣態(tài)甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol液態(tài) CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量小于192.9 kJ，故D正確；
故選D．
A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量；
B、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量小于生成物；
反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，對(duì)比反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知等物質(zhì)的量的氣態(tài)水能量低于氧氣的能量；
C、據(jù)反應(yīng)①②分析；
D、依據(jù)反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH氣態(tài)變化為液態(tài)放熱，充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量小于192.9 kJ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ， X和Y中電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）．
（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 ．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 ．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號(hào)）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c
C.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小
D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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【題目】F和F—兩種粒子中，不相同的是

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)

A. ②③B. ①②C. ③④D. ②③④

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【題目】下列敘述正確的是

A. 共價(jià)化合物一定不含離子鍵

B. 離子化合物一定不含共價(jià)鍵

C. 氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價(jià)鍵

D. 全部由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵

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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）

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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是( ).

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C. 離子化合物中只含離子鍵D. 離子化合物不能含共價(jià)鍵

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A.W點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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C.pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
D.pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

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A. A B. B C. C D. D

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