某課外小組做了一個有趣的實驗，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進行實驗，現(xiàn)將實驗記錄列表如下
根據(jù)上述實驗事實，作出的推斷錯誤的是
[     ]
A．水能加快鋁和碘的反應
B．第一組實驗中鋁和碘發(fā)生反應生成了AlI3
C．第一組和第二組實驗中均放出熱量
D．第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗．如圖I～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）
Ⅱ
Ⅱ
；
（2）①圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
；
②與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）
D
D
；
A．Ⅳ比Ⅲ復雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）
NaHCO3
NaHCO3
．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子
取上層清液于潔凈的試管中加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-
取上層清液于潔凈的試管中加入適量CaCl2溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-
．
（5）請設計一個可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉實驗（寫出實驗原理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖I-IV所示．

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）
Ⅱ
Ⅱ
；
（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩物質(zhì)，其反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
；
與實驗III相比，實驗IV的最大優(yōu)點是（填選項序號）
D
D
．
A．IV比III復雜      B．IV比III安全       C．IV比III操作簡便
D．IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不能
（3）若用實驗裝置IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，大試管A中套有一個小試管B，A，B中分別加入藥品加熱，則試管B中裝入的固體最好是
NaHCO3
NaHCO3
；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，其離子方程式是
HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：
方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質(zhì)量．
方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定．
方案三用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作．稱量時所需定量實驗儀器為
電子天平
電子天平
．判斷是否達到恒重的標準是
前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g
前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g
．
（2）方案二的具體過程如圖甲：
①操作1所需要的儀器有
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
．
②滴定時選擇的指示劑為甲基橙．當溶液
黃色恰好變成橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色
黃色恰好變成橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時，說明達到了滴定終點．
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是
做2-3次平行實驗
做2-3次平行實驗
．
④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結果
偏低
偏低
．（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果
不影響
不影響
．
（3）方案三的實驗裝置如圖乙：操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g．該方案樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為
53(W3-W1)
22W2
53(W3-W1)
22W2
（用代數(shù)式表示）．上圖中裝置A的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．裝置C的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣
．有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．改進措施可以是
在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管
在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管
．
（4）若用如圖丙裝置對樣品進行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量．則下列裝置中，最合理的是
B
B
．（選填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質(zhì)實驗時遇到的問題，請你幫助解決．
（1）在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應相比有所不同：鈉沒有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應后逐漸浮起．小組同學進行討論，前兩點現(xiàn)象解釋達成共識．請說出你的看法．
鈉沒有熔化成小球，因為
鈉與乙醇反應不如與水反應劇烈，放出熱量少，溫度沒有達到鈉的熔點
鈉與乙醇反應不如與水反應劇烈，放出熱量少，溫度沒有達到鈉的熔點
；鈉先沉在試管底，因為
鈉的密度比水小比乙醇大，因而沉到試管底
鈉的密度比水小比乙醇大，因而沉到試管底

第三點現(xiàn)象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致．請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理性．
向完成實驗的試管中再緩慢加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去．
向完成實驗的試管中再緩慢加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去．

（2）在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色．請用化學方程式解釋上述變化過程．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．測定結果如下：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結果 反應完成所需的時間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應，使木條復燃 3.5分鐘
塊狀 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30分鐘
①寫出H2O2反應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
．
②實驗結果說明催化劑作用的大小與
催化劑的表面積
催化劑的表面積
有關．
（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末．測定結果如下：
雙氧水體積 操作情況 反應完成所需的時間 收集到氣體體積 反應后液體溫度
a1%的150mL 11分鐘 539mL 24℃
a2%的15mL 混合不振蕩 1分20秒 553mL 56℃
a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
請簡要說明：
①反應完成所需的時間不同的原因
溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同
溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同
．
②反應后液體溫度不同的原因
反應放熱相同，但液體的量不同
反應放熱相同，但液體的量不同
．
③收集到氣體體積不同的原因
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：
H2O2 ?HO2-+H+
H2O2 ?HO2-+H+
．
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致．請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對
．

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同步練習冊答案