Question

（2011?河西區(qū)一模）在一定條件下，物質A～E相互轉化的關系如下圖所示，其中A為單質，常溫下E是無色液體．請根據條件回答下列問題（填寫化學用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性．則D的電子式為

：則A與B反應的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶液反應，則元素x在周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

：若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則A與B的稀溶液反應的高于方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；

．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產生兩種無色氣體，則此反應的化學方程式是

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/LN完全反應生成E時放出akJ熱量，該反應的熱化學方程式為

H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）=2H₂O（l）△H=-20akJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）A、C、D中均含有氯元素，A為單質，應為Cl₂，常溫下E是無色液體，應為H₂O，A與B得反應為氯氣和堿的反應，C為氯堿工業(yè)的原料，為NaCl，D的溶液有漂白性，應為NaClO；
（2）①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶液反應，應為Cu和濃硫酸的反應，若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則為Cu和硝酸的反應；
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產生兩種無色氣體，應為C和濃硫酸的反應；
（3）（1）中的B溶液電離出的陰離子為OH^-，（2）中的B溶液電離出的陽離子為H₃O⁺．

解答：解：（1）A、C、D中均含有氯元素，A為單質，應為Cl₂，常溫下E是無色液體，應為H₂O，A與B得反應為氯氣和堿的反應，C為氯堿工業(yè)的原料，為NaCl，D的溶液有漂白性，應為NaClO，電子式為，A與B反應為Cl₂和NaOH的反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2））①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶液反應，應為Cu和濃硫酸的反應，S位于周期表第三周期第ⅥA族，
若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則為Cu和硝酸的反應，Cu與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：第三周期第ⅥA族；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產生兩種無色氣體，應為C和濃硫酸的反應，反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）（1）中的B溶液電離出的陰離子為OH^-，（2）中的B溶液電離出的陽離子為H₃O⁺，n（H₃O⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，完全反應時放出akJ熱量，
則有H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）=2H₂O（l）△H=-20akJ/mol，
故答案為：H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）=2H₂O（l）△H=-20akJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意根據常見元素化合物的性質進行推斷，解答好本題，具有扎實的基礎知識是關鍵．