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10．下列過程中只涉及物理變化的是（　　）
A．石油分餾B．煤的干餾C．海水制鎂D．海帶提碘

分析 物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，據此解答．

解答 解：A．蒸餾是利用物質沸點不同而分離物質的方法，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A選；
B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程中，有新物質生成，該過程既有物理變化又有化學變化，故B不選；
C．海水制鎂過程中，鎂元素從化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)的鎂單質，發(fā)生氧化還原反應，存在化學變化，故C不選；
D．海帶提碘過程中，碘元素從化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)的碘單質，發(fā)生氧化還原反應，存在化學變化，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的區(qū)別，明確石油分餾、煤的干餾、海水提鎂、海水提溴的原理是解題關鍵，提鎂難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．向含有等物質的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應的物質依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應的物質依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應的離子依次是：I-、Br-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組探究二氧化硫和氯氣二者的制法和性質，做下列有關實驗：
（一）實驗室可由多種途徑制取SO2．
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應制��；
途徑II：銅與濃硫酸加熱制�。�
（1）如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的途徑I（填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是制備等量的二氧化硫途徑Ⅰ消耗的H2SO4較少（答出一點就可）．
（2）用圖1裝置探究二氧化硫的性質：
①圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②寫出途徑I反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．Sorbicillin （簡稱化合物X）是生產青霉素時的一個副產品，其結構簡式如圖所示． 下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面
B．1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應
C．1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應消耗3molBr2
D．化合物X與H2完全加成，每個產物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D．實驗室制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．碳銨--NH4HCO3B．生石灰 Ca（OH）2C．石膏--CaSO3D．酒精 CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．KMnO4是還原劑B．HC1是氧化劑
C．HC1中的氯元素得到電子D．KMnO4中的Mn元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$\stackrel{O_{2}點燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知水在不同溫度下的電離平衡曲線如圖所示．（注：以下溶液混合時均不考慮體積的變化）
（1）在曲線B 所對應的溫度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下0.05mol•L-1Ba（OH）2 溶液的pH=11．
（2）25℃時，將pH=9 的NaOH 溶液與pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合
溶液的pH=7，則NaOH 溶液與HCl 溶液的體積之比為10：1．
（3）25℃時，若1L a mol•L-1 的某一元強酸溶液與1L b mol•L-1 的某一元
強堿溶液混合后溶液的pH=1，則a 與b 之間應滿足的關系是a=b+0.2．
（4）25℃時，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3•H2O 溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1＜α2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若二者恰好中和，則所得溶液的pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用離子方程式表示）．

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