關(guān)于下列圖示的說法中正確的（　　）
A、圖①中，若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、圖②制備乙酸乙酯
C、圖③證明鐵生銹與空氣有關(guān)
D、圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，不加熱時二者不反應；
B．制取乙酸乙酯時，導氣管不能伸入碳酸鈉溶液中；
C．根據(jù)U形管中液體變化確定是否與空氣有關(guān)；
D．每個鋁原子和鋅原子失去電子數(shù)不等．
解答： 解：A．在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，不加熱時二者不能生成氯氣，所以只有揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫使紫色石蕊試液變紅色，故A錯誤；
B．制取乙酸乙酯時，導氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，且不利于收集乙酸乙酯，故B錯誤；
C．如果鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，則U形管中左端液柱上升，從而確定鐵釘?shù)母g與空氣有關(guān)，故C正確；
D．每個鋁原子和鋅原子失去電子數(shù)不等，所以兩個裝置是通過導線的電子數(shù)相等時，消耗的負極材料的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學實驗評價，涉及氯氣的制取、乙酸乙酯的制取、鐵釘?shù)奈醺g、原電池原理等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯選項是A，注意只有加熱時二者才能生成氯氣，否則不能生成氯氣，且稀鹽酸和二氧化錳在加熱條件下也不能產(chǎn)生氯氣，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）NH3（g）燃燒的方程式：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH3（g）的燃燒熱
 
．
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：
H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見表．下列說法正確的是
 

溫度 平衡濃度/（mol L-1）
c（NH3） c（CO2）
T1 0.1
T2 0.1
A．若T2＞T1，則該反應的△H＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：
成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Br- 64
Mg2+ 1272
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
（1）陽極主要電極反應式是
 
．
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）淡水的出口為
 
（填“a”、“b”或“c”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18g D2O含有電子數(shù)為9NA
B、標準狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C、78g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中，溶液中CO32-離子數(shù)是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應后，反應物均無剩余，容器內(nèi)壓強為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、Z=3X+2Y
B、4Y=2X+Z
C、3X=Y+5Z
D、6Y=2X+Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA個電子
B、25℃時pH=13的NaOH液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿件．則溶液中c（CN-）＜c（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗設計能夠達到目的是（　�。�
編號 實驗目的 實驗設計
A 證明鹽酸酸性比醋酸強 用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導電性
B 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 將CO2通入Na2SiO3溶液中
C 證明鈉的金屬活動性比銅強 向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D 證明溶液中含有I- 往溶液中加入淀粉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為
 
．
（2）“合成I”發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
“合成Ⅲ”發(fā)生反應的原因是
 
．
（3）加入MgO目的是
 
．
（4）“過濾I”得到的濾渣主要成分為
 
．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷，加熱到370℃分解為溴化鉀和氧氣．然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全面禁止在食品中使用溴酸鉀．從化學原理分析推測，有關(guān)國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是（用化學方程式表示）
 
，而我國認為不安全的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學中常見的三種元素（A、B、C代表元素符號）．A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子．短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末．元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有
 
種；A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數(shù)目為
 
．
（2）B的氫化物（H2B）分子的空間構(gòu)型為
 
；在乙醇中的溶解度：s（H2C）＞s（H2B），其原因是
 
．
（3）B與C可形成BC42-
①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是
 
．
②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體．與BC42-互為等電子體的分子的化學式為
 
（寫出一種即可）．
（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
實驗目的 操作
① 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應
② 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
④ 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤ 比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥ 確定碳和硅兩元素非金屬性強弱 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑦ 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
⑧ 驗證NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都發(fā)生了水解反應，且相互促進 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
A、①⑤⑥B、②③⑤⑦
C、①④⑤⑦D、①②⑤⑥⑧

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