【題目】按要求寫(xiě)出方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）________________________________________。

（2）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）_________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（寫(xiě)出電離方程式）_____________________________________________。

（4）H+ + OH－= H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_________________________________。

（5）CO32－ ＋2H+ = CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_______________________。

【答案】 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ CH3COOH+ OH-= CH3COO-+ H2O Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

【解析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和CO2，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式為CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O；（3）硫酸鐵電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－；（4）該離子反應(yīng)方程式表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，則化學(xué)方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）該離子反應(yīng)方程式表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水和CO2的反應(yīng)，化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是

①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ②灼熱的炭與CO2反應(yīng) ③鋁與稀鹽酸 ④鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥弱酸電離

A. ①⑥ B. ②③ C. ② D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知LiAl/FeS電池是一種新型的車(chē)載可充電電池，該電池采用Li+交換膜。對(duì)該電池充電時(shí)， 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是

A. 化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料

B. 放電時(shí)，電子從LiAl極經(jīng)過(guò)Li+交換膜流向FeS極

C. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

D. 為了延長(zhǎng)電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時(shí)，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

B. 放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

C. 溶液中的OH-向正極移動(dòng),K+和H+向負(fù)極移動(dòng)

D. 常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 用犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，將鋼鐵水閘與石墨相連

B. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1025

C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D. 由反應(yīng)CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2，則反應(yīng)CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 他們的分子個(gè)數(shù)比是1：1 B. 他們的原子個(gè)數(shù)比是1：1

C. 他們的氫原子個(gè)數(shù)比是4：3 D. 他們所含氫的質(zhì)量比是4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

C. 14 gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體 b．液態(tài)SO3 c．液態(tài)的醋酸 d．汞 e．BaSO4固體 f．蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）：

①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________　。

②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。

③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。

（2）下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是________（填寫(xiě)序號(hào)）。

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物　

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物　

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　

④金屬氧化物都是堿性氧化物　

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸　

⑥可以與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物　

⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不久前，某海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，則下列推斷正確的是

A.正極反應(yīng)為：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放電時(shí)CO32－向負(fù)極移動(dòng)

C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4molD.氫氧燃料電池的H2和O2都貯存在電池中

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