Question

今年我國多個(gè)城市遭霧霾天氣，這表明污染嚴(yán)重，空氣質(zhì)量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 。

（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1．2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　　　　L。

（3）硝酸工業(yè)尾氣中含NO和NO2氣體，常用NaOH溶液來吸收，反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　。

（4）SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，可以用氨水吸收消除污染，寫出過量氨水與SO2反應(yīng)的離子方程式　 。

 

Answer 1

（1）3NO2+H2O====2HNO3+NO�。�2）6．72 （3）1∶1

（4）SO2+2NH3·H2O====2++H2O

【解析】

試題分析：（1）NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O====2HNO3+NO。

（2）根據(jù)6NO2+8NH3====7N2+12H2O，可得如下關(guān)系式：2NO2～N2～8e-，所以當(dāng)反應(yīng)中有1 mol NO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了4 mol電子，故轉(zhuǎn)移1．2 mol電子時(shí)，消耗的NO2的物質(zhì)的量為=0．3 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0．3 mol×22．4 L·mol-1=6．72 L。（3）在反應(yīng)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O中，NO→NaNO2，氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，所以NO是還原劑，NO2→NaNO2，氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，所以NO2是氧化劑，其物質(zhì)的量之比為1∶1。

（4）過量氨水與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O====(NH4)2SO3+H2O，氨水是弱堿不能拆成離子形式，其反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3·H2O====2++H2O。

考點(diǎn)：氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化